在制备三苯甲醇的实验中，格氏反应所用溶剂通常为()。这一方面是因为()，可借()排开大部分空气，减少()的接触;另一方面是()可与格氏试剂配位络合，以()的形式溶于()。

聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝（Al₂（OH）_nCl_6－n）。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al₂O₃（25%～34%）、SiO₂（40%～50%）、Fe₂O₃（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下

根据流程图答复以下问题：

问题一、“煅烧”的目的是（）。

问题二、配制质量分数15％的盐酸需要200mL₃0％的浓盐酸（密度约为1.15g·cm^－3）和（）g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、（）。

问题三、“溶解”过程中发生反应的离子方程式为（）。

问题四、加少量铝粉的主要作用是（）。

问题五、“调节溶液pH在～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是（）；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是（）。

十二水合硫酸铝钾[KAI(SO4)2･12H2O]俗名明矾，在生活、医药、工业上应用广泛。下面是实脸室探究从铝土矿(主要成分是氧化铝，含少量氧化铁和二氧化硅杂质)制备明矾的流程示意图。已知：二氧化硅不溶于水，也不与硫酸反应。

(1)铝元素在地壳中以()态存在，写出KAl(SO4)·12H2O溶于水的电离方程式()。当明矾溶液中混有NaCl时，简述如何检验Cl()。

(2)滤渣1主要为()(填化学式);以Al2O3为原料，制备该单质铝的反应方程式()。

(3)若A为金属单质，则滤渣2的成分有()。

(4)操作1是蒸发溶剂至有大量晶膜、冷却结晶。实验室进行该操作时，需要的实验仪器有铁架台、()。

(5)如图为某硫酸试剂瓶的标签。若用其配制100mL3mol/L的溶液，需该硫酸()mL(含ρ的表达式)。若此硫酸物质的量浓度为c1，35%的硫酸物质的浓度为c2，则c1()2c2(填大于，小于或等于)。(6)工业生产中，获取明矾晶体后的母液应该()(填序号)。

A、弃去

B、返回酸浸流程重复利用

C、返回滤液1重复利用

D、返回滤液2重复利用

工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下：某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。

问题一、工业上用氨气制取NO的化学方程式是（）。

问题二、连接好该装置后，首先进行的操作是（）。

问题三、通入a气体的目的是（）。

问题四、盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学反应方程式是2NO2+Na2CO3==NaNO2+（）+（） 

问题五、已知：温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O4.工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率。N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是（）。

 问题六、一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体到达平衡时，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125mol/L。则2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K=（）。假设NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为（）。

90%左右的有机化工产品上游原料可归结为三烯和三苯、乙炔和萘，还有甲醇。三苯指()。

某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾其设计的实验过程为：

问题一、杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将铜粉置于（）内（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用该仪器应使用（），灼烧完成后该仪器应放在（）上冷却，不能直接放在桌面上。

所用仪器：

a蒸发皿

b坩埚

c石棉网

d外表皿

e坩埚钳

f试管夹

问题二、杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是（）。

a灼烧过程中部分氧化铜被复原 

b灼烧不充分铜未被完全氧化 

c氧化铜在加热过程中分解生成铜 

d该条件下铜无法被氧气氧化

问题三、通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、（）、（）、冷却结晶、（）、自然干燥。

问题四、由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是：（）、（）。

问题五、途径II反应的化学方程式为：（）。

KMnO4是一种重要消毒剂，俗名叫灰锰氧。

Ⅰ.某工厂以废旧锌锰电池为原料制备高锰酸钾的流程如下(部分产物已省略)

回答下列问题：(1)K+的结构示意图为()。

(2)这种锌锰电池放电时，负极的电极反应式为()。

(3)滤渣1“灼烧”的目的是();可循环利用的物质是()(填化学式)。

(4)“水浸”采用适当加热搅拌等措施，其目的是()，熔融“烧渣”可能产生的大气污染物是()。

(5)向K2MnO4溶液中通入足量CO2的离子方程式为：()。

Ⅱ.实验室中利用K2MnO4进行如下实验，下列说法错误的是()。A、G与H均为氧化产物

B、实验中KMnO4只作氧化剂

C、Mn元素至少参与了3个氧化还原反应

D、G与H的物质的量之和可能为0.25mol