第1题
工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下:某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸(所有橡胶制品均已被保护)。
问题一、工业上用氨气制取NO的化学方程式是()。
问题二、连接好该装置后,首先进行的操作是()。
问题三、通入a气体的目的是()。
问题四、盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置,该装置中反应的化学反应方程式是2NO2+Na2CO3==NaNO2+()+()
问题五、已知:温度低于21.15℃时,NO2几乎全部转变为N2O4.工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率。N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是()。
问题六、一定条件下,某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体到达平衡时,c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)=0.125mol/L。则2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=()。假设NO2起始浓度为2mol/L,相同条件下,NO2的最大转化率为()。
第2题
A.小组合作学习
B.两个平行班
C.某教师
D.学生学习效果
第4题
A.除另有规定外,内服散剂应为细粉
B.除另有规定外,中药散剂水分不得过9.0%
C.制备含有毒性药的散剂,应采用配研法混匀并过筛
D.除另有规定外,眼用散剂应为最细粉
E.用于烧伤治疗的散剂如为非无菌制剂,应在标签上标明“非无菌制剂"
第6题
A.差值的总体均数为0
B.差值的总体中位数为0
C.两总体均数相等
D.两总体分布相同
第7题
A.空白对照
B.安慰剂对照
C.实验对照
D.标准对照
E.自身对照
第10题
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在,该废水的处理流程如下:
问题一、过程Ⅰ:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用:()。
②用化学平衡原理解释通空气的目的:()。
问题二、过程Ⅱ:在微生物作用的条件下,NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下:
①第一步反应是()反应(选填“放热”或“吸热”),判断依据是()。
②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是()。
问题三、过程Ⅲ:一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3复原成N2。假设该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子,则参加反应的复原剂和氧化剂的物质的量之比是()。
第11题
A.研究人员必须向委员会提供监督信息,特别是有关任何严重不良反应的信息
B.未经委员会考虑和批准不得对研究计划进行修改
C.委员会的委员可以随时要求研究人员向其汇报与研究对象保护相关的信息
D.在研究结束后研究人员必须向委员会提交包含有研究结果和结论概要的最终报告
E.即使作为委员会的成员也不能随意调取数据及研究对象的信息