25℃时,在Cu2+的氨水溶液中,平衡时,并认为有50%的Cu2+形成了配离子[Cu(NH3)4]2+,余者以Cu2+形式存在。则[Cu(NH3)4]2+的不稳定常数为( )。
A.4.5×10-7
B.2.0×10-13
C.6.7×10-4
D.数据不足,无法确定
A.4.5×10-7
B.2.0×10-13
C.6.7×10-4
D.数据不足,无法确定
第1题
A.l2与H2O反应:Cl2+H2O = 2H++ClO-+ Cl-
B.向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸:2H+ +SiO32- ═ H2SiO3(胶体)
C.向AlCl3溶液中滴加氨水至过量:Al3+ + 3OH- ══ Al(OH)3↓
D.将铜片投入稀盐酸中: Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
第2题
A.蓝色沉淀溶解的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
B.NH3极易溶于水是因为氨分子间易形成氢键
C.硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
D.NH3比H2O更容易与Cu2+反应形成配合物
第3题
A.①④⑤
B.②⑤⑥
C.①④
D.②③⑧
第4题
A.①④⑤
B.②⑤⑥
C.①④
D.②③⑥
第5题
随着工业的迅速发展,产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行别离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度;当溶液中金属离子浓度小于10-5mol•L-1时通常认为该离子沉淀完全)。问题一、某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+,测得其浓度均小于0.1mol•L-l。为除去其中的Fe3+,回收铜,需控制的pH范围是()。
问题二、为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水,采用如下方法:向废水中加人适量NaCl,以Fe为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出,从而使废水中铬含量低于排放标准
①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为()。
②pH对废水中Cr2072-去除率的影响如右图。你认为电解过程中溶液的pH取值在()范围内对降低废水中的铬含量最有利,请说明理由:()。
问题三、沉淀转化在生产中也有重要应用。例如,用Na2C03溶液可以将锅炉水垢中的CaS04转化为较疏松而易清除的CaC03,该沉淀转化到达平衡时,其平衡常数K=()。(已知Ksp(CaS04)=9.1x10-6,Ksp(CaC03)=2.8x10-9)
第6题
A.用相同浓度的硝酸与氨水反应时,硝酸体积小于氨水时,溶液可能呈中性
B.温度不变,加水稀释后溶液中c(NH4+)·c(OH-)不变
C.加水稀释后,溶液中导电粒子的数目减少
D.其溶液的pH=13
第7题
A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用稀氨水冲洗,再涂上硼酸溶液
B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性,使用氢氧化钠时,最好戴上防护眼镜
C.在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D.配制稀硫酸时,可先在量筒中加入一定量的浓硫酸,再慢慢注入水并不断搅拌
第8题