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我公司硫酸按的分析项目包括（）、（）、和（），其中（） 的测定用的是重量法即准确称取试样（）置于（）℃的干燥箱中干燥（），盖盖取出后放干燥器中冷至室温称重，其计算公式为（） 。
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第1题
第4题
A.由于硫酸密度较大，滴管从滴瓶拿出时，应将滴管横拿，避免溶液在转移至锥形瓶途中滴落损失
B.锥形瓶应先加入5omL蒸馏水，硫酸试样应沿锥形瓶下部内壁滴加，防止溶液溅出损失
C.滴加试样溶液同时应轻摇锥形瓶，使试样溶于水中
D.滴加试样速度防止过快，避免稀释时温度过高
第5题
A.将滴瓶外壁擦干净后，先称量滴瓶与试样的总质量
B.滴管从滴瓶拿出前应先在滴瓶口处轻靠两下，避免转移至锥形瓶途中滴落损失
C.取一干净锥形瓶，将硫酸试样沿锥形瓶内壁滴加，防止溶液溅岀损失
D.将滴瓶放回天平称量，两次质量之差即为硫酸试样质量
第6题
问题1、向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，写出该反应的离子方程式（）。问题2、制备流程中的A操作名称是（）。如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4•5H2O中可能存在的杂质是（），除去这种杂质的实验操作称为（）问题3、如果采用重量法测定CuSO4-5HO的含量，完成下列步骤。①（）②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）。在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是（）。如果1.040g提纯后的试样中含CuSO•5HO的准确值为1.015g，而实验测定结果是1.000g，测定的相对误差为（）问题4、已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓：1+Na2SO4.称取0.1000g某CuSO4•5H2O试样（杂质不与氢氧化钠溶液反应）于锥形瓶中，加入0.1000mo1/L氢氧化钠溶清28.00mL反府完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mo1/L盐酸滴定至格点，托用盐酸20.16mL则0.1000g该试样中含CuSO4•5H2O（）g上述滴定中，滴定管在用蒸馏水洗净之后，注入盐酸之前，还需进行的操作是（）在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线（）所对应的刻度。
第7题
维生素B1片紫外法含量测定：取本品20片，精密称定，研细，精密称取适量(约相当于维生素B125mg)，置于100mL量瓶中，加盐酸溶液(9→1000)约70mL，振摇15min，加盐酸溶液(9→1000)稀释至刻度。用干燥滤纸滤过，精密量取续滤液5.0mL，置于另一100mL量瓶中，再加盐酸溶液(9→1000)稀释至刻度，摇匀，在246nm处测定吸收度，按C12H17ClN4OS？HCl的吸收系数(E1cm)为421计算，即得。已知：20片重＝1.4070g，A246＝0.461，取样量为0.1551g，规格为10mg/片，求本品含量是否符合药典规定？
第8题
