题目内容
（请给出正确答案）
[主观题]
实验测得2ICl（g)＋H2（g)→I2（g)＋2HCl（g)的反应速率正比于ICl浓度的一次方和H2浓度的一次方。由此可知此反应是（)
A.三分子反应，三级反应
B.双分子反应，二级反应
C.一级反应
D.二级反应
E.三分子反应、二级反应
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（请给出正确答案）
A.三分子反应，三级反应
B.双分子反应，二级反应
C.一级反应
D.二级反应
E.三分子反应、二级反应
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更多“实验测得2ICl（g)＋H2（g)→I2（g)＋2HCl（g)的反应速率正比于ICl浓度的一次方和H2浓度的一次方。由此可知此反应是（)”相关的问题
第1题
H2(g)和I2(g)在781K时发生如下反应：H2(g)+I2(g)→2HI(g)。已知HI的速率常数kHI为80.2dm3·mol-1·min-1，试求H2的速率常数
。
第2题
反应H2(g)+I2(g)→2HI(g)的速率方程为v=k(H2)(I2)，能根据这点说它肯定是基元反应______；能否说它肯定是双分子反应______。
第3题
A.HI、I2、H2的浓度相等时
B.混合气体的颜色不变化时
C.混合气体的总压强不变化时
D.HI、I2、H2的反应速率之比为2：1：1时
第4题
A.气体密度保持不变
B.压强保持不变的状态
C.断裂2mol H-I键的同时生成1mol I-I键
D.混合气体的颜色不再变化时
第5题
A.放出能量的反应
B.吸收能量的反应
C.氧化还原反应
D.可逆反应
第6题
在一个抽空的容器中，放入过量的NH4I(s)并发生下列反应： NH4I(s)＝＝NH3(g)+ HI(g) 2HI(g)＝＝H2(g)+I2(g) 系统的相数
=()；组分数K=()；自由度f=()。
第7题
A.等于5s
B.等于10s
C.大于10s
D.小于10s
第8题
能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。
（1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1
已知：①CH4、H2、CO的燃烧热（△H）分别为-a（）kJ•mol-1、-bkJ•mol-1、-ckJ•mol-1；②H2O(l)=H2O(g)；△H=+dkJ•mol-1
则△H1=（）（用含字母a、b、c、d的代数式表示）kJ•mol-1。
（2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：
①△H2（）(填“>”“<”或“=”)0。
②下列说法正确的是（）(填标号）。
a.温度越高，该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d.图中压强p1<p2
③0〜3min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=（）mol•L-1·min-1。（计算结果保留两位有效数字）
④200℃时，该反应的平衡常数K=（）。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持温度不变，则化学平衡（）(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
（3）甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6L甲烷，测得电路中转移1.2mol电子，则甲烷的利用率为（）。
第9题
A.温度计上显示的室温读数为读数为22.18℃
B.用10 ML量筒量取7.00 ML稀硫酸
C.用托盘天平称量25.2 g氢氧化钠
D.用pH试纸测得溶液pH为6
第10题
A.公式中的G是引力常量，它是实验测得的，不是人为规定的
B.当r等于零时，万有引力为无穷大
C.两物体受到的引力总是大小相等，与两物体是否相等无关
D.r是两物体最近的距离
第11题
A.公式中的G是引力常量，它是实验测得的，不是人为规定的
B.当r等于零时，万有引力为无穷大
C.两物体受到的引力总是大小相等，与两物体质量是否相等无关
D.r是两物体最近的距离
